Як визначається кількість орбіталей на підрівні?
На s-підрівні 1 орбіталь, на якій можуть бути 1 або 2 електрони. На p-підрівні 3 орбіталі, ними можуть бути до 6 електронів. На d-підрівні 5 орбіталей, ними можуть бути до 10 електронів. На f-підрівні 7 орбіталейна них можуть перебувати до 14 електронів.
Які орбіталі знаходяться на третьому енергетичному рівні?
Третій рівень складається з трьох підрівнів (s, р і d), утворених однією s-орбіталлю, трьома р-орбіталями і п'ятьма d-орбіталями (Всього дев'ять).
Які з наведених наборів квантових чисел можуть характеризувати атомну орбіталь?
Згадаймо, що атомна орбіталь характеризується трьома квантовими числами (n, l, m), а спинове квантове число (s) може набувати лише два значення, отже, на одній АТ може бути не більше двох електронів.
Скільки електронів може бути на одній орбіті?
Підрівні оболонок
| Позначення підрівня | l | Макс. у електронів |
|---|---|---|
| s | 0 | 2 |
| p | 1 | 6 |
| d | 2 | 10 |
| f | 3 | 14 |
Що називається основним квантовим числом?
Є першим у ряді квантових чисел, який включає головне, орбітальне і магнітне квантові числа, а також спин. Ці чотири квантові числа визначають унікальний стан електрона атомі (його хвильову функцію).
Чого складається атом?
Атоми складаються з ядра та електронів (точніше, електронної «хмари»). Ядро атома складається з протонів та нейтронів. Кількість нейтронів у ядрі може бути різною: від нуля до кількох десятків. Якщо число електронів збігається з числом протонів у ядрі, то атом загалом виявляється електрично нейтральним.
Скільки орбіталей знаходиться на 2-му енергетичному рівні?
| Енергетичний рівень | Число підрівнів | Орбіталі |
|---|---|---|
| n=1 (К) | 1 | 2 |
| n=2 (L) | 2 | 2 6 |
| n=3 (M) | 3 | 2 6 10 |
| n=4 (N) | 4 | 2 6 10 14 |
На якому рівні якого енергетичного рівня знаходиться електрон, який має значення квантових чисел n 3 l 2?
Виділена орбіталь знаходиться на 3-м рівні: отже, її головне квантове число n = 3. Ця орбіталь знаходиться на d-підрівні: отже, її допоміжне квантове число l = 2.